题目内容

取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）
A、②＜①＜③=④
B、①=②=③=④
C、①＜②＜③＜④
D、②＜③＜①＜④
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：由题意知，酚酞的变色范围是8-10，故①②中滴加酚酞做指示剂，溶液应略呈碱性，同理甲基橙的变色范围是3.1-4.4，故在③④中滴加甲基橙做指示剂，溶液应略呈酸性，据此解答选择即可．
解答： 解：酚酞的变色范围是8-10，故①②中滴加酚酞做指示剂，溶液应略呈碱性，同理甲基橙的变色范围是3.1-4.4，故在③④中滴加甲基橙做指示剂，溶液应略呈酸性，故消耗酸的体积③④＞①②，由于二氧化碳溶于水为弱酸，故在③④中消耗酸的体积一样多，在②中通入少量的CO2，故②消耗酸比①要少，故答案为：A．
点评：本题主要考查的是酸碱中和滴定，掌握酸碱滴定的试剂选择以及试剂的变色范围是解决本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
一种新型火箭燃料TNAZ的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B、分子中C原子的杂化轨道类型为sp3杂化
C、第一电离能从大到小：O＞N＞C
D、该分子所有原子在同一平面上
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛．以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸（黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华．）的反应原理为：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），实验步骤如下：
步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合．在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5h至反应液呈黑色．
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50mL水分两次洗涤．将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后抽滤．
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤．将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品．
（1）在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有
 
、
 
．
（2）在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是
 
．
（3）在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是
 
．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
 
、
 
（填仪器名称）．
（4）步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是
 
．用NaOH溶液处理后，需50℃温热后抽滤的原因是
 
．
（5）制得的粗产品需要进一步精制（纯化），根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制（纯化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
 
．
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
 
．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是
 
．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为
 
，该反应的热化学方程式
 
．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
 
．（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物
 
．

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为：
 

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移动
②在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移动
③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，即NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
（3）图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO固体代替
 
（填”能”与”不能”）
（4）如何判断图甲中烧瓶己收满NH3？
 

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
 
它说明了NH3
 

（Ⅱ）如图2所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中．充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
 

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
 

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）
烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是
 
．
（2）H的结构简式是
 
．
（3）B转化为F的反应属于
 
反应（填反应类型名称）．
（4）B转化为E的反应属于
 
反应（填反应类型名称）．
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：
 
．
②F→G：
 
．
③D→E：
 
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
溶解
①
BzCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
过滤
⑤
滤液
适量盐酸
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、
 
、
 
． 
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是
 
、
 
．  
（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
 
．
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）
 
→
 
→
 

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）
 
．
（1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．环形玻璃棒    C．底部垫纸条    D．两个量筒
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
 
（“偏大”、“偏小”、“不变”）
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已经潮解
B、定容时仰视刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、称量时所用砝码生锈

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