题目内容
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、定容时仰视刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、称量时所用砝码生锈 |
考点：溶液的配制
专题：
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
| n |
| V |
解答：
解：A、氢氧化钠已潮解，会导致真正的氢氧化钠的质量偏低，则浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；
C、有少量的氢氧化钠溶液残留，则溶质损失，导致溶液的浓度偏低，故C不选；
D、称量药品时，m物=m砝+m游，称量时所用砝码生锈，故物品的质量偏大，则浓度偏高，故D选．
故选D．
B、定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；
C、有少量的氢氧化钠溶液残留，则溶质损失，导致溶液的浓度偏低，故C不选；
D、称量药品时，m物=m砝+m游，称量时所用砝码生锈，故物品的质量偏大，则浓度偏高，故D选．
故选D．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（ ）
| A、②＜①＜③=④ |
| B、①=②=③=④ |
| C、①＜②＜③＜④ |
| D、②＜③＜①＜④ |
月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
He的形式存在．下列说法不正确的是（ ）
3 2 |
3 2 |
4 2 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q（Q＞0） |
A、平衡时，容器②中X2的体积分数为
| ||
| B、平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等 | ||
C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
| ||
| D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl溶液浓度不变 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液浓度变小 |
| D、X是正极，Y是负极 |
