Question

一种新型火箭燃料TNAZ的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键
• B、分子中C原子的杂化轨道类型为sp³杂化
• C、第一电离能从大到小：O＞N＞C
• D、该分子所有原子在同一平面上

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
B．由价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
C．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D．具有甲烷类型的C原子、氨气分子类型的N原子时，分子中所有原子不能在同一平面上．

解答： 解：A．N、O元素电负性不同，其吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键，故A错误；
B．该分子中C原子价层电子对个数都是4，所以所有C原子采用sp³杂化，故B正确；
C．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故C错误；
D．该分子中每个N原子连接3个原子、每个C原子连接4个原子，为空间立体结构，所以所有原子不可能位于同一平面上，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及电离能大小比较、原子杂化、微粒空间构型、化学键等知识点，明确元素周期律、价层电子对互斥理论、基本概念等知识点即可解答，注意规律中的异常现象，会利用知识迁移方法解答问题，题目难度不大．