题目内容
20．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：（1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS2-．
（2）B微粒的结构示意图为
；D微粒的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6．（3）四种元素第一电离能的大小顺序为：Al＜Mg＜S＜Cl．
（4）四种元素电负性的大小顺序为：Mg＜Al＜S＜Cl．
分析 有A、B、C、D、E五种单核微粒：
①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；
②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；
③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；
④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2-，以此来解答．
解答 解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：
①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；
②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；
③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；
④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2-；
故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2-；
（2）B微粒的结构示意图是，D微粒为S的原子核外电子数为16，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p4，得到2个电子生成铁离子，则硫离子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6，
故答案为：；1s2 2s22p6 3s23p6；
（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
故答案为：Al＜Mg＜S＜Cl，
（4）根据非金属性越强电负性越强，可知A、B、C、D的电负性大小顺序为Mg＜Al＜S＜Cl，
故答案为：Mg＜Al＜S＜Cl．
点评 本题考查原子结构与性质的关系，正确推断元素是解本题的关键，题目难度一般．
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11．
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（1）2molCH4（g）和4mol O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（g）过程中的能量变化如图1所示．已知E1=134KJ，E2=368KJ．则热化学方程式为2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-234 kJ•mol-1生成18g H2O（l）放出或吸收的能量（范围）＞58.5KJ
请在图2中画出加入催化剂后，反应过程中的能量变化曲线．
（2）在一定条件下，已知下列反应的热化学反应式：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3
由C（石墨，s）和气态H2反应合成气态1mol C2H2的热化学方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g））△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3；
（3）工业上可通过CO（C≡O）和H2化合制得CH3OH（气态），各键能数据如表所示
写出合成1mol CH3OH（气态）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
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请在图2中画出加入催化剂后，反应过程中的能量变化曲线．
（2）在一定条件下，已知下列反应的热化学反应式：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3
由C（石墨，s）和气态H2反应合成气态1mol C2H2的热化学方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g））△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3；
（3）工业上可通过CO（C≡O）和H2化合制得CH3OH（气态），各键能数据如表所示
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