Question

15．在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO₃发生分解反应：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0达到平衡时，测得体系中气体的压强为P．若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡．下列说法的错误是（　　）

• A． 当CaCO₃的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
• B． 重新达到新平衡时，CO₂的压强为P
• C． 扩大容器体积，重新达到平衡时n（CO₂）增多
• D． 常温常压下CaCO₃的分解反应不一定自发

Answer 1

分析 保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，向逆反应方向移动，由反应的化学平衡常数K=c（CO₂）可知，如温度不变，则达到平衡时二氧化碳的浓度不变，压强不变，以此解答该题．

解答 解：A．碳酸钙为固体，无论是否达到平衡状态，浓度都不变，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；
C．扩大容器体积，平衡正向一定，则重新达到平衡时n（CO₂）增多，故C正确；
D．生成气体，△S＞0，则常温下△H-T•△S不一定小于0，不一定能自发进行，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．