用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.16 g O3中含有的原子数为NAB．标准状况下.22.4 L H2O中含有的分子数为NAC．1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16 g O₃中含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A
	C．	1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2N_A
	D．	1 L 1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

分析 A、臭氧由氧原子构成；
B、标况下水为液体；
C、钠反应后变为+1价；
D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．

解答解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{m}{M}=\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为N_A个，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即N_A个电子，故C错误；
D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2N_A个离子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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6．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	H₂S的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	氮气的电子式：		D．	水分子的结构式：

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11575kJ•mol^-1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为

，Z的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
X＜Y	X＜Y	X＞Z	H₂X＞YH₃

（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的颜色不再变化		D．	混合气体中c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2

20．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
（1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg²⁺、DS^2-．
（2）B微粒的结构示意图为

；D微粒的核外电子排布式为1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）四种元素第一电离能的大小顺序为：Al＜Mg＜S＜Cl．
（4）四种元素电负性的大小顺序为：Mg＜Al＜S＜Cl．

10．链烃A（C₃H₆）是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：以是烃基，也可以是H原子）

$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$

（注：R′可以是H原子）
③E在甲醇、浓硫酸的作用下，先发生酯化、后发生脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，D的结构简式为CH₃COCH₃．
（2）B的化学名称为2-氯丙烷，E含有的官能团的名称羟基和羧基．
（3）A生成B的反应类型为加成反应．
（4）B生成C的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的多种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是 CH₂=C（CH₃）CH₂COOH；（写出其中一种的结构简式）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸

是一种生物可降解材料，请参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线

．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

17．

利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（　　）

	A．	a为镁条、b为锌片时，镁条为负极
	B．	a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极
	C．	a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应
	D．	a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

14．下列过程发生化学变化的是（　　）

	A．	蒸馏		B．	将固体碘单质升华
	C．	用液氨做制冷剂		D．	加热硫酸铜晶体失水

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 N_A的是（　　）

	A．	30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数
	B．	Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数
	C．	0.25 mol丁烷中含有的非极性键数
	D．	1 mol FeCl₃加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

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