题目内容
测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是（ ）
| A、H2S溶液 |
| B、KI溶液 |
| C、NaOH溶液 |
| D、Na2S溶液 |
考点：电解质溶液的导电性,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硫物质的性质及综合应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液导电能力与离子浓度、所带电荷正比，离子浓度越大、电荷越多其导电性越强，溶液导电能力变化大，说明溶液中离子浓度变化大，据此分析解答．
解答：
解：A．H2S是弱电解质，H2S具有还原性，能被氯气氧化，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，HCl是强电解质，所以溶液中离子浓度变化较大，导电性变化较大；
B．KI是强电解质，KI具有还原性，能被氯气氧化，发生反应2HI+Cl2=I2+2HCl，HCl是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
C．NaOH是强电解质，NaOH和氯气反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaCl、NaClO都是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大；
D．Na2S是强电解质，Na2S具有还原性，能被氯气氧化，发生反应Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，NaCl是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
通过以上分析知，离子浓度变化最大的是硫化氢溶液，则导电性变化最大的是硫化氢溶液，
故选A．
B．KI是强电解质，KI具有还原性，能被氯气氧化，发生反应2HI+Cl2=I2+2HCl，HCl是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
C．NaOH是强电解质，NaOH和氯气反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaCl、NaClO都是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大；
D．Na2S是强电解质，Na2S具有还原性，能被氯气氧化，发生反应Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，NaCl是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大；
通过以上分析知，离子浓度变化最大的是硫化氢溶液，则导电性变化最大的是硫化氢溶液，
故选A．
点评：本题考查电解质溶液导电性，明确溶液导电性影响因素是解本题关键，注意电解质溶液导电性与离子浓度、电荷有关，知道物质之间发生的反应及电解质强弱，为易错题．
练习册系列答案
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