Question

有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大．A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期．
（1）写出A和D的元素符号

 

、

 

．
（2）A₂B属于

 

化合物．（填离子或共价）
（3）比较C和D的原子半径 C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比较C和D的金属性C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若将2.7克D单质溶于200mL  1mol?L^-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为

 

  升？

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中相对原子质量最小的元素，故A是氢；B是自然界中含量最高的元素，故B是氧；D则是自然界中含量最高的金属元素，故D是铝，C与A同主族，原子序数大于O，故C是钠，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A是氢，B水氧，C是钠，D是铝，
（1）氢、铝的元素符号分别是H、Al，故答案为：H；Al；     
（2）水是共价化合物，故答案为：共价；
（3）同一周期中，原子序数越小，半径越大，故半径关系Na＞Al，故答案为：＞；
（4）同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，故金属性Na＞Al，故答案为：＞；
（5）2.7gAl的物质的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，NaOH的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，依据化学反应方程式：2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑知，氢氧化钠过量，令生成氢气的物质的量为x，则：
2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
       2                  3
       0.1mol             x 
所以x=

0.1mol×3

2

=0.15 mol，即标况下体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．

点评：本题主要考查的是元素周期表的应用以及有关化学反应方程式的计算，难度不大．