题目内容

18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
（3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，
故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）由C、D两元素组成的化合物为Na2S，电子式为，
故答案为：；
（3）A的最高价氧化物为CO2，电子式为，C的最高价氧化物水化物为NaOH，电子式为，淡黄色的固体E为Na2O2，电子式为，
故答案为：；；；
（4）A、B的化合物为CO2，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
（5）D为硫元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

点评 本题考查结构性质与位置关系综合应用，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，难度不大，注意基础知识全面掌握．

练习册系列答案
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6．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
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【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
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（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
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问题讨论：
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（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置．
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