Question

9．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃^2-）
• B． 随着CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
• C． 不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
• D． 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

Answer 1

分析 A．根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；
B．根据Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析；
C．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；
D．根据图象可知开始没有NH₂COO^-，后来也不存在NH₂COO^-．

解答 解：A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B．已知K_b=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度一定时，K_b为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐渐增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．由图象可知开始没有NH₂COO^-，后来也不存在NH₂COO^-，所以NH₂COO^-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^-的中间产物生成，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力．