题目内容

10．用托盘天平称取10.1g NaOH试样，下列操作中，正确的是（　　）
A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平左边托盘上
C．用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上
D．用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上

分析 A．NaOH具有强腐蚀性；
B．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则；
C．没有10.1g的砝码；
D．砝码要放在右盘上．

解答 解：A．NaOH具有强腐蚀性，所以氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中，故A错误；
B．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且NaOH要放在小烧杯中称量，防止腐蚀托盘，故B正确；
C．砝码没有10.1 g的，故C错误；
D．砝码应该放在托盘的右盘上，故D错误；
故选B．

点评 本题考查实验基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及仪器的使用方法是解本题关键，知道实验室常用仪器的使用方法，注意托盘天平的感量，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．
正确的操作顺序为cabd．
（2）A溶液可选用6mol•L-1NaOH溶液．
（3）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{11.2W}$×100%．
1．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶
（5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
（3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．生石灰可用作食品抗氧剂
15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO2．
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是．
（5）GA3和HA3中沸点较高的是NH3（填具体化学式），GA3的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～4min内的v（N2O5），原因是0～2 min内c （N2O5）大于2～4 min内的c（N2O5）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．
19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d104s1．
（2）1molA的单质分子中π键的个数为1.204×1024．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O （用元素符号表示）．
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含队ρ、NA的计算式表示）

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