题目内容

13．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu（NO3）2溶液D．稀硫酸

分析 根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，
A．铁和硫酸钠溶液不反应；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁溶液；
C．铁和硝酸铜发生置换反应生成铜；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A、在金属活动性顺序表中，铁的位置排在钠的后面，铁与硫酸钠溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故A错误；
B、把铁片放入FeCl3溶液中，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁片溶解且溶液的质量会增加，故B正确；
C、铁与硝酸铜反应生产硝酸亚铁和铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，溶液质量减小，故C错误；
D、铁片和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故D正确；
故选BD．

点评 本题难度不是很大，掌握金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B2的电子式为，化合物AC2的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．
4．实验室用如图方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.8mg•L-1（单位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
1．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶
（5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
8．短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为N
（2）E在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于化合物离子（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为1：2
（4）单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”．设计一实验证明某气体为E 的该氧化物：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
（3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．生石灰可用作食品抗氧剂
2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N2O5）明显大于2～4min内的v（N2O5），原因是0～2 min内c （N2O5）大于2～4 min内的c（N2O5）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．
3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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