Question

6．【物质结构与性质】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称氮，在周期表中位于p区．写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．
（1）元素X（碳）的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：¹⁴₆C，
故答案为：¹⁴₆C；
（2）元素Y原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，位于元素周期表第三周期第VIA族，
故答案为：三、VIA；
（3）元素Z为Cl，原子最外层有7个电子，故原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p，
故答案为：7；3p；
（4）W为Cu，外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是：，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，
a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．电负性越大非金属性越强，Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故b正确；
c．氢化物稳定性与元素非金属性一致，故c正确；
d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误；
e．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故e正确，
故答案为：Cl；bce；
（6）J的元素名称为氮，在周期表中位于p区．J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案为：氮；p；NH₃+H⁺=NH₄⁺．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．