题目内容

15．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素的符号：ANa，DSi，EAl．
（2）B的单质在F的单质中的现象是有白烟生成，化学方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2．

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是Al（OH）3、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是Al（OH）3、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为Si，E为Al，故答案为：Na；Si；Al；
（2）B的单质在F的单质中的现象是有白烟生成，化学方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2，故答案为：有白烟生成；Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子的电子排布、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZWM
请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）写出X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
6．【物质结构与性质】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称氮，在周期表中位于p区．写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH3+H+=NH4+．
3．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是KMnO4
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是8
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→
（3）根据（1）、（2）推测KMnO4能与下列哪些物质反应（只填序号）ABC．
A．SO2B．FeCl2C．H2S    D．O2
10．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：

（1）①～④四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为极性共价键（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-
7．反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v （D）=0.45mol/（L•min）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA
C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
D．1个C02分子的质量为$\frac{44}{N_A}g$
5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）
A．
定量测定化学反应速率		B．
实验室制乙酸丁酯
C．
比较KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分离SiO2和NH4Cl

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