题目内容

11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号3517Cl，它原子核内的中子数是18．
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl，且符合11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl，且符合11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，
（1）由上述分析可知，D为Si，E为P元素，的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：Si；H3PO4；
（2）B元素的离子为Mg2+，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）F元素的一种原子的质量数为35，中子数为35-17=18，该核素的符号表示为3517Cl，故答案为：3517Cl；18；
（4）A、C、F元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．NA为阿伏加德罗常效，下列叙述错误的是（　　）
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B．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
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2．（1）将23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，试计算该混合物中K2SO4的质量．
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．
19．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基和羧基．
（3）反应⑤的化学反应方程式为．
（4）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
①结构中含有一个“-NH2”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基．
6．【物质结构与性质】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称氮，在周期表中位于p区．写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH3+H+=NH4+．
16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
试根据图，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
3．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是KMnO4
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是8
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→
（3）根据（1）、（2）推测KMnO4能与下列哪些物质反应（只填序号）ABC．
A．SO2B．FeCl2C．H2S    D．O2
20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
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1．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为2A2B+C．
②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，A．
A．比800℃时快                   B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样             D．无法比较．

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