Question

2．煤样1.000g，经高温氧气流中燃烧，使其中各种硫化物均转化为SO₂及SO₃，然后用H₂O₂溶液吸收使之生成H₂SO₄．生成的H₂SO₄用NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.05012mool/L]滴定，用去8.00mL，计算煤样中硫的质量分数．
SO₂+SO₃+H₂O₂+H₂O=2H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根据反应方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算出参加反应的硫酸的物质的量，根据S元素守恒可以推出原煤样中的S元素的质量，进而可以计算出煤样中硫的质量分数．

解答 解：n（NaOH）=C（NaOH）×V=0.05012mol/L×8×10^-3L=4×10^-4mol
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
   1             2
n（H₂SO₄）4×10^-4mol
n（H₂SO₄）=2×10^-4mol
根据硫元素守恒可知：n（S）=n（H₂SO₄）=2×10^-4mol
m（S）=n（S）×M（S）=2×10^-4mol×32g/mol=6.4×10^-3g
煤样中硫的质量分数=$\frac{m（S）}{m（样品）}$=$\frac{6.4×1{0}^{-3}g}{1g}$=0.64%；
答：煤样中硫的质量分数为0.64%．

点评 本题考查方程式的计算，注意元素守恒法的计算及应用，题目难度不大．