Question

16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F（填具体元素符号，下同）．
（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有气体化学性质稳定，F的非金属性最强；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（3）元素④与⑦的化合物为NaCl，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，离子反应方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）元素④与⑦的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．