题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料
D．Cl2具有漂白性

分析 A、合金的熔点低硬度大；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解；
C、氧化铁是红色固体；
D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性．

解答 解：A、钠与钾合金的熔点降低，钠钾合金比纯钠的熔点低，故A错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，加热看是否有气体生成不能鉴别碳酸氢钠中含有纯碱，故B错误；
C、氧化铁是红色固体，所以Fe2O3可以用作红色油漆或涂料，故C正确；
D、氯气不具漂白，是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，注意掌握物质组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（　　）
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2
4．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石．氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C．
（2）请写出两种CO的等电子体的化学式N2、CN-．
（3）Si晶体中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键
相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献3个Si原子．SiF4虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si02低很多．原因是：SiF4属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键
（4）白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图1所示．其中圆圈表示原子，实线表示化化学键．分子中P原子的杂化方式为sp3．
（5）如图2为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是AD
A．该物质的化学式为P4S3
B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质中P元素的化合价为+3价
D．该物质的晶体中每个分子的配位数为12
（6）Ca元素位于周期表的s区，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca单质为面心立方晶体，一个晶胞中含4个Ca原子，已知Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
1．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线
8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2
18．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L
5．已知化合物A（C4Si4H8）分子结构为正六面体，其结构如图所示：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6
2．利用煤的气化可以实现煤炭的综合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）．
（2）反应②生成0.5mol H2（g）时，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反应③消耗56g CO （g） 时，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．
3．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
①v正（CH3OH）═3v逆（H2）　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应． 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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