题目内容

2.利用煤的气化可以实现煤炭的综合利用,已知:
①C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol
请回答:
(1)反应①属于吸热(填“吸热”或“放热”).
(2)反应②生成0.5mol H2(g)时,△H=-20.5kJ/mol.
(3)反应③消耗56g CO (g) 时,△H=-256.2kJ/mol.
(4)C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g),△H=+90.5kJ/mol.

分析 (1)根据吸热反应中,△H>0,放热反应中,△H<0;
(2)根据热化学方程式②的意义来解答;
(3)根据热化学方程式③,反应消耗28g CO (g) 时放出热量为:128.1kJ;
(4)由盖斯定律,①C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
所以目标反应为:①+②.

解答 解:(1)反应①△H=+131.5kJ/mol>0,所以属于吸热,故答案为:吸热;
(2)反应②生成1mol的氢气放出的热量为:41.0kJ,所以0.5mol H2(g)时放出的热量为:20.5kJ,故答案为:-20.5;
(3)根据热化学方程式③,反应消耗28g CO (g) 时放出热量为:128.1kJ,所以消耗56g CO (g) 时,△H=-256.2kJ/mol;故答案为:-256.2;
(4)由盖斯定律,①C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
所以目标反应为:①+②,所以C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g),△H=+131.5kJ/mol+(-41.0kJ/mol)=+90.5kJ/mol,故答案为:+90.5.

点评 本题考查了放热反应的焓变小于0、燃烧热、焓变计算,题目难度中等.

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