题目内容
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
| A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H |
| B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1 |
| C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2 |
| D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析．
解答：
解：1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H；所以A正确．
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了热化学反应方程式的书写，注意晶格能的概念及应用，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 |
| B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 |
| C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 |
| D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加 |
将含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3mol Cu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）
| A、13.44 L |
| B、6.72 L |
| C、2.8 L |
| D、5.6 L |
铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
| A、制造电缆 |
| B、制防锈油漆 |
| C、制饮料罐 |
| D、炼铝厂制造铝锭 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、氯原子和氯离子的化学性质相同 |
| B、湿润氯气才有漂白性 |
| C、氯气有毒，氯离子也有毒 |
| D、氯气和氯离子都显黄绿色 |
下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
| A、石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 |
| B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+ |
| C、在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ |
| D、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 |
| B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- |
| D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
| C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| D、H2SO4═H2++SO42- |