Question

下列说法正确的是（　　）

• A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
• B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
• C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液
• D、反应C（固）+H ₂O（气）?CO（气）+H₂（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加

Answer 1

考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂的作用

专题：

分析：A、催化剂参与化学反应；
B、升温能提高活化分子百分数，增大反应速率；
C、加入KNO₃后，溶液中即存在HNO₃，反应不再生成氢气；
D、当体积不变，充入N₂，体系总压强增大，但增大的压强被充入的氮气承担，落在反应上的分压不变．

解答： 解：A、催化剂参与化学反应，但先消耗，后生成，而且消耗的和生成的质量相同，故反应前后质量不变，故A错误；
B、升温能提高活化分子百分数，无论吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故B正确；
C、加入KNO₃后，溶液中即存在HNO₃，而锌与HNO₃反应不生成氢气，故C错误；
D、当体积不变，充入N₂，体系总压强增大，但增大的压强被充入的氮气承担，落在反应上的分压不变，故反应速率不变，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，难度不大，把握住对反应速率的影响因素是解题关键．