题目内容
将含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3mol Cu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）
| A、13.44 L |
| B、6.72 L |
| C、2.8 L |
| D、5.6 L |
考点：电解原理
专题：
分析：电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
解答：
解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选A．
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选A．
点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、溶解、过滤、蒸发、洗涤 |
| B、溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C、溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
| D、溶解、洗涤、过滤、干燥 |
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| B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
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