Question

（1）8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量．试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式

 

．
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂═2NH₃△H=a KJ/mol．
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：

 

．
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
（3）据已知热反应方程式，根据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）8gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出QkJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出8QkJ热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）△H=945kJ?mol^-1+436kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1=a kJ?mol^-1，因此a=-93，
故答案为：-93；
（3）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ/mol
据盖斯定律，（①×4+②-③）÷2得：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol，
故答案为：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能的应用．