题目内容
20．下列有关化学用语表述正确的是（ ）| A． | 1H、2H、3H互为同素异形体 | |
| B． | H2S分子中的化学键为非极性共价键 | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
分析 A．同素异形体的研究对象为单质；
B．H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
C．S2-核外电子数为18；
D．根据电子式的书写方法来回答．
解答 解：A．1H、2H、3H具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；
B．H2S为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C．S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，故S2-的结构示意图，故C正确；
D．氯化铵的电子式为：
，故D错误，
故选C．
点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及同位素、化学键、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
 | 试管中的溶液 | 现象 |
| a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2） | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
| b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5） | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10） | 溶液立即褪色 | |
| d．pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
| e．pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
4．下列关系中正确的是（ ）
| A． | 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr | |
| B． | 常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3 | |
| C． | c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3） | |
| D． | 25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
8．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（ ）
| A． | 将△H＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能 | |
| B． | 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀 | |
| C． | 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率 | |
| D． | 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连 |
15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（ ）
| A． | Cu、Ag、AgNO3溶液 | B． | Zn、Cu、稀硫酸 | ||
| C． | Fe、Zn、CuSO4溶液 | D． | Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 |
5．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A． | 乙醚的沸点 | B． | 乙醇在水中的溶解度 | ||
| C． | 氨气极易溶于水 | D． | 甲醇的熔点 |
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA | |
| D． | 适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取 | |
| B． | 不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 | |
| C． | 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| D． | 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |