题目内容
14．下列实验方法能达到相应实验目的是（ ）| A． | 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液 | |
| B． | 用淀粉溶液检验食盐中是否添加KIO3 | |
| C． | 用焰色反应并透过蓝色钴玻璃检验NaCl中是否混有KCl | |
| D． | 用溴水鉴别乙烯和二氧化硫两种气体 |
分析 A．二者均与氯化钡反应生成白色沉淀；
B．淀粉遇碘单质变蓝；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；
D．乙烯和二氧化硫均与溴水反应，溴水褪色．
解答 解：A．二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则不能检验食盐中是否添加KIO3，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，则用焰色反应并透过蓝色钴玻璃检验NaCl中是否混有KCl，故C正确；
D．乙烯和二氧化硫均与溴水反应，溴水褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
吸热反应C＋CO2
2CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和
?2的变化情况为? ?
A.同时增大 
B.同时减小
C.增大，减小 D.减小，增大
5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（ ）
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| A． | 5.7×10-18 mol•L-1 | B． | 2.6×10-5mol•L-1 | ||
| C． | 1.6×10-13mol•L-1 | D． | 5.7×10-24mol•L-1 |
2．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（ ）
| A． | 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 | |
| B． | 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合 | |
| C． | pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合 | |
| D． | pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合 |
19．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ | |
| C． | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| D． | 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
6．下列因果关系叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | |
| B． | SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色 | |
| C． | Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu | |
| D． | Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
；CCH3OH；D
；ECH3COOH．
4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c（SO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A． | 容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等 | |
| C． | 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0 | |
| D． | 容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同 |