Question

2．在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

• A． 将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍
• B． 0.05mol/L H₂SO₄与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
• C． pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
• D． pH=1的H₂SO₄与0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等体积混合

Answer 1

分析 A．pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性；
B．c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合，n（H⁺）=n（OH^-），为中性；
C．pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L；
D．pH=1的H₂SO₄中c（H⁺）=0.1mol/L，0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L．

解答 解：A．pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则c（H⁺）略小于1×10^-7mol/L，故A不选；
B．c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合，n（H⁺）=n（OH^-），为中性，则c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L，故B选；
C．pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，c（H⁺）小于1×10^-7mol/L，故C不选；
D．pH=1的H₂SO₄中c（H⁺）=0.1mol/L，0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，则溶液显碱性，c（H⁺）小于1×10^-7mol/L，故D不选；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握pH与浓度的换算、酸碱混合的过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意常温时pH=7为中性，题目难度不大．