Question

6．下列因果关系叙述正确的是（　　）

• A． 浓硝酸中的HNO₃见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
• B． SO₂具有漂白性，因此可使溴水褪色
• C． Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO₄溶液反应制取Cu
• D． Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

Answer 1

分析 A．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
B．SO₂具有还原性，与溴水发生氧化还原反应；
C．Na投入到CuSO₄溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；
D．氯气具有强氧化性，而非金属性S具有弱氧化性．

解答 解：A．浓硝酸不稳定，见光分解4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂+O₂+2H₂O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；
B．SO₂的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO₂和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；
C．Na投入到CuSO₄溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，而非金属性S具有弱氧化性，Fe与S反应生成FeS，产物中的Fe为+2价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握浓硝酸、二氧化硫、钠、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．