Question

9．已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol•L^-1，C（O₂）=1 mol•L^-1，当反应在该温度下SO₂，为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

Answer 1

分析 根据三段式计算出SO₂转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，Q_c=k，处于平衡状态，Q_c＞k反应向逆反应进行，Q_c＜k反应向正反应进行．

解答 解：该温度下SO₂转化率为80%时，△c（SO₂）=1mol•L^-1×80%=0.8mol/L，则：
                                          2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
开始（mol/L）：1             1               0 
变化（mol/L）：0.8          0.4            0.8
SO₂转化率为80%时（mol/L）：0.2       0.6            0.8
所以SO₂转化率为80%时的浓度商为：Q_c=$\frac{0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×0.6}$=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；
故答案为：否，逆反应．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．