Question

19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石比石墨稳定
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
• C． 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• D． 将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．为吸热反应，能量低的物质稳定；
B．醋酸电离吸热；
C．燃烧热中生成液态水；
D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化．

解答 解：A．为吸热反应，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．醋酸电离吸热，物质的量与热量成正比，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，则与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ，故B正确；
C．燃烧热中生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，则0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热和中和热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．