题目内容
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B、当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
| D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色说明有I2生成，反应方程式为2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4；
再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，结合题目分析解答．
再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，结合题目分析解答．
解答：
解：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色说明有I2生成，反应方程式为2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4；
再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
A．滴加KI溶液时，I元素化合价由-1价变为0价，所以KI是还原剂被氧化，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以硫酸铜是氧化剂，则CuI既是还原产物，故A错误；
B．当有22.4 L SO2参加反应时，不一定有2NA个电子发生转移，因为气体摩尔体积未知，无法计算二氧化硫物质的量导致无法计算转移电子数，故B错误；
C.2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4中氧化性Cu2+＞I2，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，体现了SO2的还原性，故D错误；
故选C．
再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
A．滴加KI溶液时，I元素化合价由-1价变为0价，所以KI是还原剂被氧化，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以硫酸铜是氧化剂，则CuI既是还原产物，故A错误；
B．当有22.4 L SO2参加反应时，不一定有2NA个电子发生转移，因为气体摩尔体积未知，无法计算二氧化硫物质的量导致无法计算转移电子数，故B错误；
C.2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4中氧化性Cu2+＞I2，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，体现了SO2的还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化性强弱比较、基本概念、计算等知识点，注意二氧化硫漂白性、还原性的区别，易错选项是B，题目难度不大．
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