Question

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有

 

性．（填氧化性或还原性）
（2）在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，还原产物是

 

，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（3）在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，该反应的氧化剂是

 

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）维生素C能将不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，Fe元素得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，其转移电子总数为6；
（3）该反应中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氧化剂是氯气、有

1

4

的NH₃作还原剂．

解答： 解：（1）维生素C能将不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，Fe元素得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，所以维生素C作还原剂，体现还原性，故答案为：还原性；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则还原产物是NO，其转移电子总数为6，其转移电子数目和方向为，
故答案为：NO；；
（3）该反应中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氧化剂是氯气、有

1

4

的NH₃作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：Cl₂；3：2．

点评：本题考查氧化还原反应，涉及基本概念、电子转移方向和数目、计算等知识点，知道常见元素化合价，易错点是（3）题，注意该反应中氨气作用，题目难度不大．