题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种 制 备Na2FeO4的反原理为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 |
| B、生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移 |
| C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 |
| D、Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．
解答：
解：A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4、Na2O2，故A错误；
B．生成2mol Na2FeO4时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol电子转移，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Na2FeO4的氧化性小于Na2O2，故C错误；
D．Na2FeO4净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选BD．
B．生成2mol Na2FeO4时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10 mol电子转移，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Na2FeO4的氧化性小于Na2O2，故C错误；
D．Na2FeO4净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B、Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动 |
| C、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| D、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- |
在反应CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（ ）
| A、氧化剂 | B、还原剂 |
| C、氧化产物 | D、还原产物 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、该反应的氧化剂是SiO2和 |
| B、该反应的还原产物为CO |
| C、该反应的本质是有化合价变化 |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B、当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| C、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
| D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3．
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞③=①＞④ |
| C、③＞②＞④＞① |
| D、①=③＞②＞④ |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列正确的是（ ）
| A、原子半径A＜B＜C |
| B、B的氧化物的熔点比A的氧化物低 |
| C、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 |
| D、A、C可形成离子化合物 |