题目内容

5．（1）写出下列物质的结构式
A．甲烷 B．乙烯
（2）写出下列方程式：
A  工业合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯与溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  实验室制备氯气MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，据此写出它们的结构式；
（2）A 工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，以此写出化学方程式；
B乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气．

解答 解：（1）甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，电子式为，所以乙烯的结构式为，
故答案为：；；
（2）A工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
B乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
C加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

点评 本题考查了有机物质的结构与性质应用，考查了结构简式的书写、化学方程式的书写，题目难度不大，掌握有机物官能团的性质是书写化学方程式的关键．

练习册系列答案
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15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（　　）
A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+
16．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的作用是除去氯气中氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
（3）装置F的作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
（4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
（5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
13．用NA标示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5molH2O的分子数为1.5NAB．0.5molNaCl的原子数为1 NA
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20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
（1）需要Na2CO3固体的质量是多少？
（2）需要1mol/L Na2CO3溶液的体积是多少？
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
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C．沸点：HF＞HBr＞HClD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
17．磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
▲提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
▲探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．
14．下列有机物经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（　　）
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3
20．常见物质A、B在一定条件下发生如下反应：A+B→C+D+H2O（未配平，条件略去）
I．若A为一元强酸（盐酸）
（1）若B为小苏打，该反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黄绿色气体单质，写出反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A为一元强碱（氢氧化钠）
（4）若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黄绿色气体单质，生成物D（水溶液呈碱性）吸收废气中SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素组成的单质，C、D都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．该反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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