题目内容
20．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| B． | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
| C． | 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 | |
| D． | 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
分析 A．钠的火焰为黄色；
B．钠与氯气反应生成氯化钠白色固体；
C．氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
解答 解：A．钠的火焰为黄色，不是苍白色，故A错误；
B．钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，故B正确；
C．氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故C正确；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的、氯气性质是解题关键，注意焰色反应为物质的物理性质．
练习册系列答案
相关题目
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | 副族元素中有非金属元素 | |
| D． | 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | |
| B． | 向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）
| A． | H+ | B． | K+ | C． | Cl- | D． | Ba2+ |
有如图所示的装置：
12．碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
计算出该样品中的氮的质量分数为14%．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
9．下列离子反应不正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- | |
| B． | Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O | |
| C． | FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 沸点：HF＞HBr＞HCl | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl |