题目内容
7．向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示．
①A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是Na2CO3
（填化学式），a值为89.6（标准状况）．
②B曲线表明，当0＜V（HCl）≤60时，涉及反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.16mol•L-1，B溶液最多还能吸收CO2体积为134.4mL（标准状况）．
分析 （1）①A曲线中0-40mL没有气体生成，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有气体生成，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式计算分析；
②B曲线中0-60mL没有气体生成，60-80mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，所以当0＜V（HCl）≤60时，发生碳酸钠与盐酸的反应还发生NaOH与盐酸的反应；
（2）A曲线中0-40mL没有气体生成，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有气体生成，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由Na原子守恒计算NaOH的物质的量和浓度；B溶液中继续通二氧化碳，最后溶质全部转化为碳酸氢钠，结合发生的反应计算．
解答 解：（1）①A曲线中0-40mL没有气体生成，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有气体生成，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两段消耗的盐酸的体积相同，由方程式的计量数可知，溶液中的溶质为Na2CO3，在40-80mL时，盐酸的物质的量为0.1mol•L-1×0.04L=0.004mol，所以生成的二氧化碳为0.004mol，其体积为0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL；
故答案为：Na2CO3；89.6；
②B曲线中0-60mL没有气体生成，60-80mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，所以当0＜V（HCl）≤60时，发生碳酸钠与盐酸的反应还发生NaOH与盐酸的反应，则当0＜V（HCl）≤60时，发生的反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
（2）A曲线中0-40mL没有气体生成，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有气体生成，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两个反应消耗的盐酸相同，则两个反应一共消耗的盐酸为n（HCl）=0.004mol×2=0.008mol，则n（NaCl）=0.008mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=0.008mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.008mol}{0.05L}$=0.16mol/L；
0.008molNaOH全部转化为NaHCO3需要二氧化碳为0.008mol，B曲线中60-80mL，生成的二氧化碳为0.1mol•L-1×0.02L=0.002mol，所以若溶质全部转化为碳酸氢钠
还需要通入二氧化碳为0.008mol-0.002mol=0.006mol，其体积为0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4mL；，
故答案为：0.16；134.4mL．
点评 本题考查混合物的有关计算，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，把握图中曲线及发生的反应的关系结合消耗盐酸体积判断CO2与NaOH反应产物是关键，题目难度较大．
| A． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 | |
| B． | 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 | |
| C． | 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 | |
| D． | 太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 |
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
| A． | H+ | B． | K+ | C． | Cl- | D． | Ba2+ |
| A． | 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1 | |
| C． | 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 正丁烷比异丁烷稳定 |
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．
（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为b-e-f-h-g-c 组装好装置，连在最后的装置起到的作用防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是B．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化纳
II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值偏小（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定．
