题目内容
8．下列不属于碱的是（ ）| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 熟石灰 | D． | 一水合氨 |
分析 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
解答 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故C错误；
D、一水合氨电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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18．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 | |
| B． | 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞② | |
| C． | 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性 | |
| D． | 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7 |
19．
如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（ ）
如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（ ）| A． | x可能表示该反应的平衡常数 | |
| B． | x可能表示平衡混合物的密度 | |
| C． | 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1 | |
| D． | 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1 |
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 由PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值减小 |
3．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
| A． | 与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种 | |
| B． | 1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应 | |
| C． | 咖啡酸与  互为同系物 | |
| D． | 1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法 | |
| B． | 反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0 | |
| C． | 常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大 | |
| D． | 恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深 |
20．镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀为Mg（OH）2 | |
| B． | 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g | |
| C． | 生成H2体积为5.6L | |
| D． | 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成 |
17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
| A． | NaNO3溶液 | B． | MgC12溶液 | C． | BaC12溶液 | D． | FeC13溶液 |