题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法
B．反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0
C．常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
D．恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深

分析 A．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，依据反应方程式分析；
C．水部分电离出氢离子、氢氧根离子，CH3COO-水解促进水的电离，滴加盐酸，电离出氢离子抑制水的电离；
D．平衡移动的影响不及缩小体积的影响，缩小体积各种物质的浓度均增大，所以颜色加深．

解答 解：A．牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s），正反应为气体体积缩小的反应，△S＜0，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，在低温下可自发进行，则△H＜0，故B错误；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，完全电离出钠离子和乙酸根离子，乙酸根离子水解，促进水的电离，在其溶液中滴加盐酸，盐酸电离出氢离子和乙酸根离子结合生成乙酸分子，同时氢离子浓度增大，抑制水的电离，所以溶液中的水的电离程度减小，故C错误；
D．反应2NO2（g）?N2O4（g）反应是气体体积减小的反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查电化学腐蚀防护、化学反应进行的方向、弱电解质的电离以及盐的水解、化学平衡等方面的知识，注意把握反应自发进行的判断依据、影响水的电离平衡因素的分析判断以及影响化学平衡的因素，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成
4．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸药．促进血管扩张．促进免疫功能．增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（　　）
A．Cu+HNO3（稀）B．N2+O2C．NH4Cl+O2D．NO2+H2O
1．以下反应均可生成O2．下列有关说法正确的是（　　）
①二氧化碳分解生成氧气：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1
②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1
③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1．
A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能
B．反应②为吸热反应
C．反应③将化学能转化为光能
D．反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-82.4 kJ•mol-1
8．下列不属于碱的是（　　）
A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．一水合氨
18．要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（　　）
A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水
5．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C．Cl-、Br-、I-  还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
2．某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液（或新制备氢氧化铜浊液），化学方程式为或
；
（1）然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是；
（2）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO3除去（写化学式）．
7．氢能是发展中的新能源．回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2．
已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S＜0，则△H1＜0、△H2＜0，根据盖斯定律△H=△H1+△H2＜0．
（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
②电解一段时间后，c （OH-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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