Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁与足量Cl₂充分反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³
• B． 由PbO₂+4HCl（浓）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可确定氧化性：PbO₂＞Cl₂
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• D． 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L^-1醋酸，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值减小

Answer 1

分析 A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态的氯化物，铁与足量氯气反应生成氯化铁；
B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据△G=△H-T•△S＜0自发判断；
D．醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，再结合溶液体积相同分析．

解答 解：A．5.6g铁为0.1mol，与足量氯气充分反应生成氯化铁，转移的电子数为0.3N_A，即转移电子数为0.3×6.02×10²³，故A错误；
B．PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以 PbO₂是氧化剂、Cl₂是氧化产物，氧化性PbO₂＞Cl₂，故B正确；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g），气体体积减小混乱度减小，△S＜0，在常温下能自发进行，△G=△H-T•△S＜0，则该反应的△H＜0，故C错误；
D．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氯气的性质、氧化性的比较、反应进行的方向判断、以及弱电解质的电离，掌握相关的知识是解答关键，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力，题目难度中等．