题目内容
6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
（6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl．
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，氨气与硝酸反应生成乙为NH4NO3，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，进而确定溶液中离子浓度大小；
X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水；
（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠．
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，氨气与硝酸反应生成乙为NH4NO3，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，进而确定溶液中离子浓度大小；
X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水；
（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠．
解答：
解：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl．
（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（N）＞r（O）＞r（F），
故答案为：r（N）＞r（O）＞r（F）；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH3，其电子式为：
，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气与硝酸反应生成乙为NH4NO3，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；
（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠，反应离子方程式为：Cl-+H2O
ClO-+H2↑，
故答案为：Cl-+H2O
ClO-+H2↑．
（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（N）＞r（O）＞r（F），
故答案为：r（N）＞r（O）＞r（F）；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH3，其电子式为：
，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
故答案为：
；2NH4Cl+Ca（OH）2
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（6）工业上用图所示装置电解NaCl溶液，获得一种含氯元素的消毒剂，电解生成氢气、次氯酸钠，反应离子方程式为：Cl-+H2O
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故答案为：Cl-+H2O
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及元素周期律、元素化合物性质、原电池、电解池、离子浓度比较等，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，难度中等．
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、K+、HCO3-、OH- |
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| C、Na+、Ba2+、OH-、NO3- |
| D、H+、NH4+、SO32-、NO3- |
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A、CH2=CH2+HCl
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B、CH3CH2OH+HBr
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已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（ ）
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下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
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