题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中发生氧化反应的是负极 | |
| C． | 电解池是将化学能转化为电能的装置 | |
| D． | 电解池中发生氧化反应的是阴极 |
分析 原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时正极上发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池与原电池相反应，是电能转化为化学能的装置，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，据此解答．
解答 解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
C．电解池是将是电能转化为化学能的装置，故C错误；
D．电解池中阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查学生原电池、电解池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子 | |
| D． | 2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子 |
8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
（1）常温下，某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含2个π键．
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型V形，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是水分子间存在氢键．
（3）D元素原子核外有13种运动状态不同的电子．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）E元素基态原子的价电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积
| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ•mol-1）为：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型V形，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是水分子间存在氢键．
（3）D元素原子核外有13种运动状态不同的电子．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）E元素基态原子的价电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积
5．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）
| A． | 空气、Cl2 | B． | NaHCO3、蔗糖 | C． | Ba（OH）2、CH3CH2OH | D． | H2SO4、盐酸 |
12．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ）
| A． | 苯是无色无味的液态径，不易燃烧 | |
| B． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯 | |
| C． | 溴水能与苯发生加成反应而褪色 | |
| D． | 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键 |
2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序为 W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| B． | 元素 Y 与 W 对应氢化物的沸点 H2Y＞H2W | |
| C． | 元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 | |
| D． | 元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 |
9．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）
| A． | 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 | |
| B． | 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中 | |
| C． | 浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液 | |
| D． | 不得点燃添满酒精的酒精灯 |
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