Question

6．一混合溶液，可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
①取少量此溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解．
（1）则此混合溶液中肯定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；肯定不存在的离子有Ba²⁺，不能确定的离子有Cl^-、NO₃^-．
（2）②中主要涉及的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．
（3）①中，加入硝酸银溶液观察到白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有Cl^-．（填“能”或者“不能”）
（4）洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

Answer 1

分析 ①取少量溶液，加入用稀盐酸，有气体产生，说明含CO₃^2-，溶液中就不能有Ba²⁺，再加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成，不能证明溶液中有氯离子，前面的实验中加入了盐酸，引入了氯离子；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，加入稀盐酸沉淀部分溶解，说明溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
溶液必须呈电中性，所以一定有阳离子Na⁺，不能确定是否有Cl^-、NO₃^-．

解答 解：①取少量溶液，加入用稀盐酸，有气体产生，说明含CO₃^2-，溶液中就不能有Ba²⁺，再加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成，不能证明溶液中有氯离子，前面的实验中加入了盐酸，引入了氯离子；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，加入稀盐酸沉淀部分溶解，说明溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
溶液必须呈电中性，所以一定有阳离子Na⁺，不能确定是否有Cl^-、NO₃^-．
（1）由分析可知：混合溶液中肯定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的离子有Ba²⁺，不能确定的离子有Cl^-、NO₃^-，
故答案为：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Ba²⁺；Cl^-、NO₃^-；
（2）先是钡离子与碳酸根、硫酸根反应生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，反应方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑；
（3）①中加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成，不能证明溶液中有氯离子，因为前面的实验中加入了盐酸，引入了氯离子，
故答案为：不能；
（4）洗涤沉淀方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，
故答案为：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度不大．