Question

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ•mol-1）为：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下，某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含2个π键．
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型V形，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是水分子间存在氢键．
（3）D元素原子核外有13种运动状态不同的电子．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）E元素基态原子的价电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．E晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积 

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，原子序数依次增大，A单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，原子序数依次增大，A单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，
（1）常温下，某气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，则甲为N₂，分子中形成N≡N，一个氮气分子中包含2个π键；
故答案为：2；
（2）氮的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型 V形，氨分子间存在氢键，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，故答案为：sp3；V形；水分子间存在氢键；
（3）铝元素原子核外有13个电子，所以有13种运动状态不同的电子，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，该原电池的负极是铝发生氧化反应，生成偏铝酸根离子，其电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：13；Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Cu是29号元素基态原子的价电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，铜是面心立方最密堆积，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；面心立方最密堆积．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、原电池、氢键等，难度中等，书写原电池负极电极反应，综合性强．