Question

2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序为 W＞Q＞Z＞X＞Y
• B． 元素 Y 与 W 对应氢化物的沸点 H₂Y＞H₂W
• C． 元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物
• D． 元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．
A．电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，故原子半径Al＞S＞Cl＞N＞O，即原子半径Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；
B．元素O 与 S 对应氢化物的沸点，水分子间存在氢键，沸点异常的高，所以沸点 H₂O＞H₂S，故B正确；
C．元素 N 与O 可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅六种氧化物，故C正确；
D．元素 氯的最高价氧化物对应的水化物高氯酸的酸性比 硫酸的酸性强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．