pH=1的无色澄清溶液.还含K+.Cu2+.Ba2+.SO42-.NO3-.I-.Cl-等离子中的两种或多种.忽略水电离出的H+和OH-.所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验:①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生.同时产生白色沉淀.继续滴加至不再产生沉淀．过滤.所得沉淀加盐酸不消失.洗涤.干燥.称得沉淀质量为1.165g．②在①的滤液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．pH=1的无色澄清溶液，还含K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、I^-、Cl^-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H⁺和OH^-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
①向100mL溶液加入Na₂SO₃后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
②在①的滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列问题：
（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag₂SO₄（可能含AgCl）．
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu²⁺、SO₄^2-、I^-．
（3）能否确认原溶液中有无Cl^-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．

分析 pH=1的无色澄清溶液，显酸性，NO₃^-、I^-发生氧化还原反应不能同时存在，Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀不能同时存在，且一定不存在蓝色的Cu²⁺；
①向100mL溶液加入Na₂SO₃后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g，可知白色沉淀为BaSO₄，则一定含Ba²⁺、NO₃^-，原溶液中一定不含SO₄^2-、I^-．
②在①的滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失，由n（BaSO₄）=$\frac{1.165g}{233g/mol}$=0.005mol，则n（Ba²⁺）=0.005mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.1mol/L=0.1mol，②中白色沉淀应为硫酸银，可能含AgCl，所有阴离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Ba²⁺）×2＞c（NO₃^-），则原溶液中还含有Cl^-，不含K⁺，以此来解答．

解答解：pH=1的无色澄清溶液，显酸性，NO₃^-、I^-发生氧化还原反应不能同时存在，Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀不能同时存在，且一定不存在蓝色的Cu²⁺；
①向100mL溶液加入Na₂SO₃后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g，可知白色沉淀为BaSO₄，则一定含Ba²⁺、NO₃^-，原溶液中一定不含SO₄^2-、I^-．
②在①的滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失，由n（BaSO₄）=$\frac{1.165g}{233g/mol}$=0.005mol，则n（Ba²⁺）=0.005mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.1mol/L=0.1mol，②中白色沉淀应为硫酸银，可能含AgCl，所有阴离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Ba²⁺）×2＞c（NO₃^-），则原溶液中还含有Cl^-，
（1）①步反应生成气体的离子方程式为2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，0.1molNO₃^-反应生成0.15molSO₄^2-，n（BaSO₄）=0.005mol，则第②步反应中生成的白色沉淀是Ag₂SO₄（可能含AgCl），
故答案为：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；Ag₂SO₄（可能含AgCl）；
（2）由上述分析可知，判断原溶液中一定不含有的离子是Cu²⁺、SO₄^2-、I^-，故答案为：Cu²⁺、SO₄^2-、I^-；
（3）由上述分析可知，c（H⁺）+c（Ba²⁺）×2＞c（NO₃^-），能确定含Cl^-，答：由电荷守恒可知含有Cl^-．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的能力，注意①中发生的氧化还原反应及离子共存、电荷守恒的应用，注意推断中易忽略氢离子，题目难度中等．

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，A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型加成反应．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式

，反应类型取代反应．
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．

17．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下，10mL0.2mol/LNH₄NO₃溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	C．	室温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5，则CH₃COOH溶液中c（H⁺）和NH₃•H₂O溶液中的c（OH^-）相等
	D．	室温下，向0.10mol•L^-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，K_w减小

4．N₂和O₂组成的混合气体，其平均相对分子质量为29，则混合气体中，N₂和O₂的物质的量之比为（　　）

7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的3/8
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是¹⁴C．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．

14．实验室制备Al₂S₃，下列方案可行的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合		B．	将H₂S气体通入Al₂（SO₄）₃溶液中
	C．	将Al（NO₃）₃固体与K₂S固体混合		D．	将金属铝与硫混合加热

11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

12．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（　　）

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