Question

4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（　　）

• A． 重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
• B． 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• C． 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
• D． 电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

Answer 1

分析 原电池工作时，CO和H₂失电子在负极反应，则A为负极，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO₃^2-，以此解答该题．

解答 解：A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H，故A错误；
B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故B正确；
C．负极上CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故C错误；
D．电池工作时，阳离子向正极移动，即钠离子向电极B移动，而碳酸根离子向A极移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．