题目内容

6．丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（　　）
A．4种B．8种C．10种D．16种

分析 分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH3CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯．

解答 解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，即有$\frac{4×3}{2}$=6种，故形成的二酯共有4+6=10种，故选C．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁醇异构种类判断．

练习册系列答案
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3．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH．下列叙述正确的是（　　）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断增大
D．此电池反应只生成水，对环境没有污染
4．N2和O2组成的混合气体，其平均相对分子质量为29，则混合气体中，N2和O2的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（　　）
A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热
1．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）
A．N2H4是氧化产物
B．配平后，OH-的化学计量数是2
C．生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（　　）
A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g
15．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d54s1．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7•2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
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B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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