题目内容

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 NA．

分析 A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；
B．根据质量守恒定律判断发生反应，然后计算出电解时生成气体总物质的量；
C．氢氧化钠固体溶解过程中放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中；
D．二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡．

解答 解：A.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3NA，故A正确；
B．以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，标准状况下气体体积为4.48L，故B错误；
C．把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；
D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
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5．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体（图中部分产物和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）G的名称为碳酸钠；F的化学式为Fe（NO3）3．
（2）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固体中含有H的杂质采用的方法是加热．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（5）写出由F转化为E的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为Fe2O3．
6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为NaClO3．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
3．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．
10．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
（1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
（2）写出实验室制取F的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
（3）Y和CuO的反应方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极极，该极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．
20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代号RXYW
原子半径/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合价+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（　　）
A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
1．用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag，电极反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
2．下列实验方法正确的是（　　）
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

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