题目内容
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物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．
分析 根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
（1）根据以上分析进行解答；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，据此写出反应得到离子方程式；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
（4）a．根据CH3COOH溶液中的电荷守恒判断；
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢氧根离子浓度的变化；
c．加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子的浓度增大，则平衡逆向移动；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．
解答 解：（1）根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，
故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（3）等物质的量的NaOH和CH3COOH充分混合后生成CH3COONa溶液，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）a．CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?），故a正确；
b．0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH-）增大，故b错误；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c错误；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d正确；
故答案为：b．
点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，能够根据电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．
咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
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已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+ | |
| B． | 工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒 | |
| C． | 正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑ | |
| D． | 电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生 |
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O；
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为
．| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| A． | 可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成 | |
| B． | 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 | |
| C． | 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+） | |
| D． | 该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+） |
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容 | |
| B． | 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 | |
| D． | 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分 |