题目内容

17．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．

分析 根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
（1）根据以上分析进行解答；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，据此写出反应得到离子方程式；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
（4）a．根据CH3COOH溶液中的电荷守恒判断；
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，氢离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢氧根离子浓度的变化；
c．加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子的浓度增大，则平衡逆向移动；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．

解答 解：（1）根据图象曲线变化可知，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，
故答案为：NaOH；HCl；
（2）一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，
故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（3）等物质的量的NaOH和CH3COOH充分混合后生成CH3COONa溶液，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）a．CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?），故a正确；
b．0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH-）增大，故b错误；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c错误；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d正确；
故答案为：b．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，能够根据电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小．

练习册系列答案
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7．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
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8．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
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（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H6CH（COOH）2．
5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

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金属离子Fe3+Cu2+
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①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
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12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
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2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
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（2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
（3）下列说法中正确的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
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a．分子中含有环己烷的结构
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（6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．
9．下列离子方程式正确的是（　　）
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C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
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6．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）
7．下列说法不正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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