题目内容
（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是 ．
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，BrFx中的x= ．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+ （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是 ．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ．
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高；
（2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、由-1价变为0价，根据HCl中Cl元素化合价是否变化判断浓盐酸性质；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO2的物质的量．．
（2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、由-1价变为0价，根据HCl中Cl元素化合价是否变化判断浓盐酸性质；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO2的物质的量．．
解答：
解：（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
（2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，故答案为：BrF3；BrF3、H2O；3；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2KClO3+4HCl-=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，根据方程式知，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性，
故答案为：2H2O；还原性和酸性；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量为
=1.5mol，故答案为：1.5mol．
（2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，故答案为：BrF3；BrF3、H2O；3；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2KClO3+4HCl-=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，根据方程式知，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性，
故答案为：2H2O；还原性和酸性；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量为
| 1mol×3 |
| 2 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 |
| C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
仅改变下列一个条件，不是通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
| A、加压 | B、加热 | C、催化剂 | D、光照 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ |
| C、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol?mol-1，c（B）=3mol?mol-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol?L-1，则下列说法不正确的是（ ）
| A、反应速率v（C）=1mol?L-1?s-1 |
| B、C的平衡浓度为4 mol?L-1 |
| C、A的转化率为25% |
| D、B的平衡浓度为1.5 mol?L-1 |
如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A、A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B、a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
| C、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| D、如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气4.48 L |
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①SiO2；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4．
①SiO2；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4．
| A、②③⑤ | B、①②③⑥ |
| C、②③④⑤ | D、②③④⑤⑥ |