Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH⁴⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
• C、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：题中NH₃．H₂O和CH₃COOH为弱电解质，①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．从弱电解质的电离平衡的角度分析；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否则电荷不守恒，故A错误；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，c（OH^-）减小，则pH减小，故C正确；
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则

Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L

Va+Vb

=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．